modulo 14 actividad 3 calcular en moles

ACTIVIDAD INTEGRADORA: CALCULAR EN MOLES

MODULO: 14

NOMBRE: EDWIN ADRIAN VELASCO GONZALEZ

FACILITADOR: ERIC FRANCISCO CONTRERAS LÓPEZ

¿Qué hacer?

1. Resuelve los siguientes problemas, para ello copia los problemas en el procesador de texto, anota su procedimiento y resultado; si se dificulta, hazlo en una hoja de papel y después escanéala para que la envíes por la plataforma.

Problema 1.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 85 gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5 litros de disolución?

Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

NaCl = 85 g

ELEMENTO	PESO MOLECULAR
Na	23g/mol
Cl	35g/mol
TOTAL	58g/mol

- Volumen de la solución 1.5 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular	En esta fórmula tenemos que dividir los gramos de solución y el total de la suma del peso moléculas de NaCl.
b) m = n / l de solución	Aquí en esta fórmula tendremos que dividir el resultado de la formula anterior por la cantidad de solución que en este caso serian 1.5 Tl

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

n= 85g =  1.46mol

     58g/mol        

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución

m= 1.46mol =0.973mol/lt

       1.5 lt

Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

En estas operaciones realizadas pudimos notar que para sacar los moles tuvimos que dividir los gramos de soluto y los gramos de mol, para que nos diera la cantidad en moles esto nos sirve para realizar la siguiente operación que es averiguar cuántos moles pueden estar en cada litro de agua esto es que por cada litro de agua encontraremos un 0.973 mol de NaCl

Problema 2.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 70 gramos de NaOH en agua hasta formar 2.5 litros de disolución?

Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaOH = 70 g

ELEMENTOS	PESO MOLECULAR
Na	23g/mol
O	16g/mol
H	1g/mol
TOTAL	40g/mol

- Volumen de la solución 2.5 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular	En esta fórmula tenemos que dividir los gramos de solución y el total de la suma del peso moléculas de NaOH
b) m = n / l de solución el compuesto.	Aquí en esta fórmula tendremos que dividir el resultado de la formula anterior por la cantidad de solución que en este caso serian 2.5 Tl

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

n= 70g =1.75mol

    40g/mol

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución

m= 1.75mol =0.7mol/lt

          2.5lt

Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

Esta operación es práctica mente igual a la anterior nada más que aquí podemos ver que por cada litro de agua podemos encontrar 0.7moles en cada litro de agua.