ACTIVIDAD INTEGRADORA: ESTEQUIOMETRIA
MODULO: 15
NOMBRE: EDWIN
ADRIAN VELASCO GONZALEZ
FACILITADOR: SERGIO
DANIEL HERNANDAZ FLORES
¿Qué hacer?
Los
productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa
contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro
por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución.
¿Cuál es la molaridad de esta solución?
Masas
atómicas de los elementos
Na= 22.9898 Cl=35.453 O= 15.999
Total de
la masa atómica del NaClO= 74.4418 g/mol
Bien en este momento nos pondremos a sustituir los valores de la formula
con las cantidades obtenidas y así sabremos los resultados que cerremos
obtener.
Nota: La
fórmula para sacar la molaridad es
M= 52g
x 1 mol= 0.698
74.4
M= 0.698
M=0.698 =0.698
1l
Por lo tanto, tenemos que Molaridad = lo obtenido
en x/ 1 litro de solución.
¿De qué otras formas podemos emplear la
estequiometria en la vida diaria?
La
estequiometria es el conjunto de reglas que permiten predecir o calcular las
cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química. La base
de la estequiometria es la indestructividad de los átomos en los procesos químicos.
En
nuestro día a día usamos muchos ejemplos de ESTEQUIOMETRIA, por ejemplo en el
baño podemos encontrar el jabón de baño, en la cocina podemos encontrar el
aceite, en la carga de combustible y en los propios alimentos podemos encontrar
ejemplos de la ESTEQUIOMETRIA.
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